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Los Halógenos en compuestos binarios presenta un estado de oxidación de:
1-
Las características de la materia que son independientes de la cantidad a medir, no importa la cantidad pues estas propiedades siempre permanecen constantes, no son aditivas, en muchos casos son el resultado de dos propiedades extensivas
Propiedades intensivas
Considerando el siguiente compuesto Ácido Sulfúrico (H2SO4) el número de oxidación del Azufre es el siguiente:
6+
En el siguiente compuesto OF2 el número de oxidación del Flúor (F) es el siguiente:
2+
El estado de oxidación de un átomo individual en un elemento libre (sin combinar con otros elementos) tiene un número de oxidación igual a:
0
Considerando el siguiente compuesto Cloruro de Magnesio (MgCl2), el número de oxidación de ambos es el siguiente:
+1
Las siguientes moléculas: Cl2, N2, O2, H2 tienen un número de oxidación igual a:
0
d. Las propiedades de los elementos son función periódicas de su número atómico.
d. Las propiedades de los elementos son función periódicas de su número atómico.
El estado de oxidación está relacionado con lo siguiente:
Un número
El literal que presenta correctamente un gas noble, un elemento representativo y uno de transición es:
Ar, Fe, P
Los iones formados por dos o más átomos diferentes se conocen como:
Iones poliatómico
La valencia utilizada por el Cloro y el Hierro en el Cloruro de Hierro (III) FeCl3 es la siguiente:
1
El ion (SCN)- posee el nombre de:
Tiocianato
¿Qué principio se utiliza para escribir correctamente una fórmula química?
Principio de electrovalencia.
Propiedades extensivas llamadas también generales, como su nombre lo indica, están basadas en la función siguiente:
Cantidad de materia
El estado de oxidación de un átomo individual en un elemento libre (sin combinar con otros elementos) tiene un número de oxidación igual a:
0
Cuando en los compuestos binarios la valencia de los elementos es diferente, se intercambian los subíndices en forma:
En forma cruzada
La teoría atómica se ha ido explicando de tal manera que siga una secuencia lógica, esta se logra a través de :
A Través de una reseña histórica
El ion (OH)- posee el nombre de:
Hidróxido
El Ion sulfito está representado por la siguiente ion:
(SO3)2-
Los elementos cargados que se utilizan para escribir una fórmula química tanto positiva como negativa, reciben el nombre de:
Catión y anión
Que científico descubrió el electrón, y determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva:
Joseph John Thomson
El ion (NO2)- posee el nombre de:
Nitrito
Propiedad intensiva que se refiere a la temperatura en la cual el estado sólido y líquido de una sustancia coexisten en el equilibrio térmico:
Punto de fusión
El Ion amonio está representado por la siguiente ion:
NH4
La valencia utilizada por el Cloro y el Hierro en el Cloruro de Hierro (III) FeCl3 es la siguiente:
1y3
Los iones formados por dos o más átomos diferentes se conocen como:

Seleccione una:
Iones poliatómico
Considerando el siguiente compuesto Cloruro de Magnesio (MgCl2), el número de oxidación de ambos es el siguiente
magnesio cluroide
El fenómeno de cambio de estado de agua gaseosa a solida se denomina:
condensacion
La magnitud física derivada, que se define como: el espacio que ocupa un cuerpo en el universo, las unidades para medirlo son el metro cubico, centímetro cubico, litro, mililitro.
volumen
Seleccione el literal que presenta correctamente el tamaño del volumen iónico de las siguientes especies químicas:
Mg > Mg2+ y O < O2-
El primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado por:
John Dalton
Los compuestos que tienen hidrógeno unido a un no metal corresponden a:
Ácidos hidrácidos
Propiedad intensiva que se refiere a la temperatura en la cual el estado sólido y líquido de una sustancia coexisten en el equilibrio térmico:
Punto de fusión
De la unión entre un ácido oxácido y un metal se obtiene el siguiente compuesto:
oxisales
Los Halógenos en compuestos binarios presenta un estado de oxidación de:
1-
En el sistema STOCK el nombre del compuesto CO se escribe como:
Oxido de carbono(II)
Los compuestos que se forman por combinación de oxido ácido con agua se nombran como:
Ácidos oxácidos
Antes de que la química se sistematizara, se asignaba un nombre a la sustancia, casi siempre relacionado con:
Propiedades físicas o químicas
Las características de la materia que son independientes de la cantidad a medir, no importa la cantidad pues estas propiedades siempre permanecen constantes, no son aditivas, en muchos casos son el resultado de dos propiedades extensivas
Propiedades intensivas
Las siguientes moléculas: Cl2, N2, O2, H2 tienen un número de oxidación igual a:
0
Aquellos compuestos que se forman entre el oxígeno y los metales se conocen como:
Oxidos metálicos
En el sistema estequiométrico el nombre de CO2 es el siguiente:
Dioxido de Carbono
Los compuestos binarios en el sistema clásico se nombran con el término final siguiente:
uro e ido
Los compuestos que se forman cuando un óxido básico reacciona con el agua se conocen como:
Hidróxidos
Cuando los compuestos se forman entre el oxígeno y un no metal se conocen como:
Anhídridos
Para nombrar compuestos en el sistema de nomenclatura estequiométrico se utiliza lo siguiente:
Prefijos griegos
Las propiedad característica que relacionan los cambios de composición de una sustancia o sus reacciones con otras sustancias se llaman:
Propiedad química
Propiedades extensivas llamadas también generales, como su nombre lo indica, están basadas en la función siguiente:
Cantidad de materia
Propiedad intensiva que se refiere a la temperatura en la cual el estado sólido y líquido de una sustancia coexisten en el equilibrio térmico:
Punto de fusión
El literal que presenta la afirmación correcta del radio atónico es:
A lo largo de un periodo el tamaño del átomo disminuye de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo en un grupo aumenta