Molecula:	Agrupación definida y ordenada de átomos que constituye la porción más pequeña de una sustancia pura y conserva todas sus propiedades.
El Atomo:	Es la particula mas pequeña de un elemento quimico que conserva las propiedades de dicos elementos, es un sistema dinamico y energetico en equilibrio, constituido por dos partes: nucleo y envoltura o zona extranuclear.
Atomo: Nucleo:	Es la parte central, muy pequeño y de carga positiva, contiene aproximadamente 200 tipos de particulas denominadas nucleones, de los cuales los protones y neutrones son los mas importantes. Se mantienen unidos mediante la fuerza nuclear o fuerza fuerte, fuerza natural mas grande que se conoce.
Atomo: Zona extranuclear o envoltura:	Es un espacio muy grande donde se encuentran los electrones ocupando ciertos estados de energia (orbitales, subniveles y niveles). Los electrones se encuentran a distancias no definidas respecto al nucleo y se desplazan en torno a ella en trayectorias tambien indefinidas.
Particulas Subatomicas:	Estan presentes en cualquier atomo. Toda materia esta formada principalmente por tres particulas fundamentales: electrones, neutrones y protones.
Particulas Subatomicas: Electrones:	Tienen carga negativa. No tienen peso. Si varia su numero en un atomo se generan iones (positivos o cationes en caso que pierdan electrones, o negativos o aniones si los ganan).
Particulas Subatomicas: Protones:	Su numero determina el elemento. Si cambia el numero, cambia el elemento. Pesan una U.M.A. Tienen carga positiva.
Particulas Subatomicas: Neutrones:	Son neutros, no tienen carga. Pesan una U.M.A. Si su numero varia, cambia la masa atomica del atomo y obtengo un isotopo.
Carga absoluta:	Se mide en Coulomb (C), que viene a ser la unidad de carga electrica en el sistema internacional. La masa del atomo y sus particulas se miden en unidades de masa atomica (U.M.A.).
Nuclido:	A todo atomo de un elemento que tiene una composicion nuclear definida, es decir con un numero de protones y neutrones definidos. E: simbolo del elemento quimico Z: numero atomico, valor es unico para el elemento. A: numero de masa, variable debido a los isotopos.
Nuclidos: regla general:	Se cumple que el numero de masa (A) es mayor que el numero atomico (Z). Excepcion a la regla: donde el numero atomico y numero de masa son iguales.
Calculo de numero de neutrones (N):	FORMULA: n=a-z
Numero atomico:	Es el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Se suele representar con la letra Z. Los átomos de diferentes elementos tienen distintos números de electrones y protones.
Numero masico:	Es la suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo. Se simboliza con la letra A.
Iones:	Es un atomo o un grupo de atomos que tiene una carga neta positiva o negativa. La ionizacion es la formacion de moleculas o atomos con carga electrica. Perdida de electrones: cation. Carga neta es negativa debido a un incremento en el numero de electrones: anion.
Propiedades periodicas:	Son: electronegatividad, electropositividad, radio atomico, afinidad electroneia, potencial de ionizacion, densidad atomica, volumen atomico, temperatura de fusion y de ebullicion.
Electronegatividad:	Tendencia que un atomo tiene para atraer hacia el los electrones cuando forma un enlace quimico.
Radio atomico:	Planteamos la posiblidad de medir la distancia entre el nucleo de un atomo y la nube de electrones que componen su capa externa.
Potencial de Ionizacion:	Mide lo inverso a la afinidad electronica, mide la energia necesaria para retirar un electron de un atomo neutro en estado fundamental. Basicamente es la energia que se requiere para arrancar un electron.
Tabla Periodica: Reseña Historica:	La primera clasificación periódica de Mendeléyev no tuvo buena acogida al principio. Después de varias modificaciones publicó en el año 1872 una nueva Tabla Periódica. Esta tabla fue completada a finales del siglo xix con un grupo más, el grupo cero, constituido por los gases nobles descubiertos durante esos años en el aire. El químico ruso no aceptó en principio tal descubrimiento, ya que esos elementos no tenían cabida en su tabla. Pero cuando, debido a su inactividad química (valencia cero), se les asignó el grupo cero, la Tabla Periódica quedó más completa.
Clasificacion de los elementos:	Se dividen en: 1) metales 2) metales alcalinos 3) metales alcalinosterreos 4) metales de transicion 5) no metales 6) gases inertes o raros
1) Metales:	Se caracterizan por ser: - excelentes conductores de electricidad y calor. - solidos a temperatura ambiente (excepto mercurio). - brillo intenso. - maleables. - ductibles. - grises, blancos o plateados (excepto cobre y oro). - monoatomicos.
2) Metales alcalinos:	GRUPO 1: Son metales livianos, blandos y fusibles. Todos poseen un electron quimico, elevado caracter metalico, gran radio atomico.
3) Metales alcalinosterreos:	GRUPO 2A: son metales que presentan menor caracter metalico que los alalinos y mayor dureza. Tambien reaccionan con el agua formando bases.
4) Metales de transicion:	Se caracterizan por presentar sus dos ultimas orbitas incompletas.
5) No metales:	Malos conductores (excepto el grafito). Brillo mate (excepto el yodo). Colores variados. Imposibls de trabajar en formas de laminas o hilos (no son ductlies ni maleables).
6) Gases inertes o raros:	Son inactivos por tener su ultimo (n) completo. Son sustancias simples, gaseosas y monoatomicas. Malos conductores.

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