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8 Cartas en este set
- Frente
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- 3er lado (pista)
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precipitation:
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aparicion de un solido en el seno de un liquido a causa de una reacción quimica
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cristalizacion:
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aparicion de un solido en el seno el liquido a causa de la variación de concentración o temperatura de la solución.
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tipos de solubilidad:
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-disolucion
-disolucion saturada -disolucion saturada de sal con cristales |
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equilibrio quimica
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-el valor de la Kps depende de la temperatura
-cuanto menor es el Kps, menos soluble es -no hay compuestos insolubles, solo poco solubles -la solubilidad de un compuesto disminuye al añadir una disolucion con un ion común |
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utilidad de reacciones de precipitación
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-separacion
-identificacion (cambio de color) -cuantifiacion (resultados a escala "macro", muy exactos y precisos ya que el analizó se convertir en un producto poco soluble donde se filtra y purifica) |
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etapas de una reacción de precipitación
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-eleccion del reactivo precipitante
-preparacion de la disolucion de la muestra -precipitacion (poner precipitante en exceso y dejar enfriar) -filtrar -comprobar precipitación completa -lavar -trabajar inmediatamente con el precipitado (secar/disolver) |
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2) preparacion de la disolucion muestra
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calcular cantidad del precipitado y volumen disolución, pH, temperatura...)
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3) precipitación
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En caliente y con agitación:
- crece el tamaño de la partícula si se forman muchas partículas pequeñas se crea una suspension coloidal y es difícil de filtrar |
añadir lentamente el reactivo precipitante relativamente concentrado, en pequeñas porciones y hasta ligero exceso
-un gran exceso de reactivo puede ayudar a la fuerza ionica del medio aumentando su solubilidad dejar enfriar - dejar el precipitado con las aguas madres, da lugar la formación de cristales mas grandes y regulares -mejor a temperaturas elevadas |
