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Concepto de Efecto Tyndall:
- Es una propiedad óptica de los coloides y consiste en la distracción de los rayos de luz que pasan a travez de un coloide, esto no ocurre en otras sustancias.
Concepto de Movimiento browniano:
- Se observa en un coloide al ultramicroscopio y se caracterisa por un movimiento de partículas rápido, caótico y continuo, esto se debe al choque de párticulas en el medio que se encuentran
Anote las propiedades de los coloides (Unicamente cite las 4)
- Movimiento browniano.
- Efecto Tyndall.
- Absorción.
- Carga eléctrica.
Concepto de Absorción:
Los coloides son excelentes absorventes debido al tamaño pequeño de sus partículas y a la superficir grande
Concepto de Carga Eléctrica:
Las partículas presentan carga negativa o positiva. Si el PH es alto la carga es negativa y si es bajo la carga es positiva
¿Qué son coloides?
Son suspenciones de partículas en un medio molecular
Mencione 3 ejemplos de coloides:
- Sangre.
- Gelatina.
- Humo.
Mencione 2 características de las mezclas homogéneas
- Tiene propiedades uniformes en toda su extensión.
- Sus componentes no son visibles.
- Pueden ser disoluciones.
Mencione 3 ejemplos de mezclas homogéneas
- Aire.
- Café con leche.
- Fresco de naranja (tang).
Mencione 2 carácteristicas de las mezclas heterogéneas
- No es uniforme en toda su extensión.
- Sus componentes son visibles.
- Pueden ser groceras o suspensiones.
Mencione 3 ejemplos de las mezclas heterogeneas
- Ensalada.
- Agua con aceite.
- Gallo pinto.
Mencione las propiedades coligativas del agua.
- Disminución de la presión del vapor.
- Ósmosis (movimiento del agua en una sustancia). [Presión Osmótica]
- Elevación del punto de ebullición.
- Disminución del punto de congelación
Clasificación de la materia.
Se divide en Sustancias puras y en Mezclas, las cuales tambien se dividen en lo siguiente:
- Sustancias puras --> Elementos (Ejemplo: Hidrógeno) y compuestos (Ejemplo: H2O)
- Mezclas --> Mezclas homogéneas (Ejemplo: Café con leche), Mezclas heterogéneas (Ejemplo: Gallo pinto) y Coloides (Ejemplo: Sangre)
Semejanzas entre las mezclas homogéneas y las heterogéneas
- Composicion variable.
- Sus componentes conservan sus propiedades.
- Es la combinación de 2 o más sustancias sin que suceda una reacción química.
- Formada por 2 o más sustancias puras.
Soluto y solvente.
El soluto es el que se revuelve y el solvente suele ser el líquido
Los coloides pueden ser líquidos, sólidos o gaseosos.
Cite 6 ejemplos
- Sangre.
- Niebla/neblina.
- Gelatina.
- Mayonesa.
- Humo.
- Leche.
Cite los 4 tipos de disoluciones
- Diluídas.
- Saturadas.
- Concentradas.
- Sobresaturadas.
Propiedades de las disoluciones.
- Forman una sola base.
- Tienen composición variable.
- Propiedades fisioquímica iguales.
La solubilidad de las disoluciones depende de:
- Presión.
- Temperatura.
- Condición del soluto y el solvente.
La Velocidad de disolución de las disoluciónes depende de:
- Presión.
- Temperatura.
- Naturaleza del soluto y el solvente.
- Tamaño de la partícula.
- Agitación.
Caracteristicas del agua.
- Su molécula es H2O.
- Es incolóra.
- Es inolóra.
- El cuerpo humano se compone de un 60% a un 70% de agua.
Propiedades físicas del agua.
- No conduce electricidad.
- Por su polaridad es disolvente universal.
- Se presenta en los 3 estados de la materia: Sólido, Líquido y Gaseoso.
- Tiene punto de ebullición de 100°C
- Tiene punto de fusión de 0°C
Factores que contaminan el agua:
- Factores Naturales: Contaminación por volcanes.
- Desechos industriales: Contaminación de las fábricas y textiles.
- Vertídos Humados: Contaminación por desechos en lugares, tiendas, etc...
- Desechos de la actividad agrícola y ganadera: Contaminación por heces, plaguividas, fungicidas, herbicidas, etc...
Que es un enlace covalente:
Es un enlace entre moléculas donde se analiza las electronegatividades. Se divide en Polar y No Polar.
Covalente Polar:
En los polares existe una diferencia de electronegatividad de 0,5 a 1,7
Covalente No Polar:
En los no polares no existe gran diferencia. De 0,4 a 0
¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
Son el conjunto de fuerzas tanto de atracción como de repulsión que se generan entre moléculas a causa de la polaridad.
Mencione los 4 tipos de fuerza intermoleculares
- Dipólo-Dipólo (Van Der Wals).
- Ión-Dipólo.
- Fuerza de disperción (London).
- Puentes de hidrógeno.
Defina Dipolo-Dipolo
Son fuerzas de atracción que se da entre moleculas polares
Defina Ión-dipolo.
Son fuerzas de atracción entre un ión y una molecula polar
Defina fuerzas de disperción
Son fuerzas de atracción entre moléculas no polares. (No son estables)
Defina Puentes de Hidrógeno.
Son fuerzas de atracción de hidrógeno con un N, O, F