Define Energía de Activación	la energía necesaria para llegar al complejo activado
Define mecanismo de reacción	Reacción química que ocurre diferentes etapas
Qué es la Catálisis homogénea y heterogénea?	la Catálisis Homogénea es cuando el catalizador está en el mismo estado físico que los reactivos. Catálisis heterogénea: los reactivos y catalizador no están en el mismo estado físico o base
A qué le llamamos vida media?	Es el tiempo necesario para que la concentración de un reactivo disminuya a la mitad del valor inicial
define tiempo de caducidad	Es el periodo de tiempo durante el cual el principio activo de un producto se degrada de su cantidad inicial.
Defina Orden de reacción	Es el valor de la suma de los exponentes a los que están elevados la concentraciones de los reactivos en una reacción química.
Defina Ecuación de velocidad.	Es la ecuación que obtienen los productos en una reacción química y esta depende de la concentración de los reactantes.
Define Equilibrio Químico	Es el estado al que evoluciona de forma espontánea un sistema químico en el que tiene lugar una reacción química reversible
Catalizador positivo	Son los que aceleran la velocidad de reacción, estos reducen la energía de Activación por lo que los productos se obtienen más rápido
define Inhibidores o catalizadores negativos	Son sustancias que disminuyen la velocidad de la reacción química, porque aumenta la energía de Activación o alteran el ambiente de la reacción afectando su realización
Cómo las naturaleza de los reactantes afecta la velocidad de una reacción química?	Si las sustancias son Ionicas reaccionan más rápido que mas sustancias covalentes ya que los iones se atraen en todas direcciones y en los enlaces covalentes no entonces estos difícilmente rompen sus enlaces.
Cómo la concentración de los reactivos afecta la velocidad de una reacción?	Mayor concentración, mayor velocidad de reacción porque al aumentar la cantidad de sustancia las partículas tienen mayor oportunidad de chocar entre ellas dando choques efectivos
cómo la temperatura llega fechar la velocidad de una reacción química ?	mayor temperatura indica que hay más velocidad de reacción obtención de productos. Cuando aumenta la temperatura aumenta la energía cinética de moléculas o iones por lo que aumenta la posibilidad de choques efectivos entre ellos
cómo la presión del sistema afecta la velocidad de reacción de los reactivos ?	esta es aplicable a las sustancias en estado gaseoso A mayor presión la velocidad de reacción aumenta porque cuando aumenta la presión se reduce el volumen de recipiente que los contiene, entonces las partículas tienden a chocar efectivamente
cómo los catalizadores pueden afectar la velocidad de reacción de reactivos?	estos solamente modifican el mecanismo de la energía de Activación, estos van afectar si el catalizador positivo o negativo si es positivo acelera proceso de la reacción y si es negativo retrasa la obtención de productos.
define Enzima	moléculas proteíca que catalizan (aceleran) las reacciones bioquímicas y regulan el metabolismo.
importancia de catalizadores inhibidores	para preservar sus alimentos, disminuyen la velocidad de su composición
qué significa molecularidad de una reacción?	número de átomos iones o moléculas que chocan simultáneamente en una reacción química.
cuáles son las reacciones químicas reversibles??	sólo una cantidad de reactivos se transforman en productos.
las reacciones reversible siempre se encuentran en	un sistema cerrado
cuál es la variable fundamental que controla el equilibrio?	la temperatura
algunas características del equilibrio son:	no intercambia materia con el entorno -Es un estado dinámico -sus propiedades macroscópicas no varían con el tiempo
cuándo un sistema es homogéneo o heterogéneo?	Es homogéneo cuando los restantes y productos en la reacción se encuentran en el mismo estado físico . heterogéneos cuando por lo menos una de las especies participantes en la reacción presenta diferente estado físico.
cómo actúa la concentración en el equilibrio químico	cuando se varía la concentración de reactivos o productos debemos considerar que se va a desplazar donde hay menos concentración
qué tenemos que ver para ver la variación de la temperatura en un equilibrio químico?	se tiene que identificar si la reacción es exotermica o endotermica
cómo es la dirección del equilibrio cuando aumenta o disminuye la temperatura	aumenta absorbe y cuando disminuye libera
Si aumentamos o disminuimos la temperatura para dónde se va el equilibrio?	Si aumentamos se irá a donde se absorbe calor si disminuimos se irá donde libera calor.
en las reacciones exotérmicas dónde se va el equilibrio	En los productos libera calor Y en los reactivos absorbe so aumentamos la temperatura se dirige donde se absorbe osea los reactivos si disminuimos se irá donde se libera es decir productos
En las reacciones endotérmicas dónde se va el equilibrio?	En los productos absorberá y en reactivos liberará si aumentamos reactivos se dirige a donde absorbe osea los productos si disminuimos se dirige a donde libera osea reactivos
cómo afecta la presión en un equilibrio químico?	Ésta se aplica en sustancias gaseosas, aquí la variación de la presión supone un efecto contrario en la variación de volumen Menor Volumen aumenta la presión aumenta el volumen disminuye la presión.
existen 2 factores que determinan si una reacción directa es favorable o no estas son:	Entropía y Entalpía

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